berapa gram masing masing zat terlarut yang terdapat dalam 500 mL larutan Nh4Oh yang ph nya 9

Massa masing zat terlarut yang terdapat dalam 500 mL larutan NH₄OH yang memiliki nilai pH = 9 adalah 0,000175 gram.

Pembahasan :

Diketahui : V = 500 mL = 0,5 L

                  pH NH₄OH = 9

Ditanya : massa ?

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :  

Dihitung nilai konsentrasi ion OH⁻ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :  

pH = 9

pOH = 14 - pH = 14 - 9 = 5

[OH⁻] = 10⁻⁵

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻⁵, tentukan konsentrasi NH₄OH dengan menggunakan rumus basa lemah sebagai berikut :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]  

10⁻⁵ = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~Mb}[/tex]  

(10⁻⁵)² = 10⁻⁵ × Mb

10⁻¹⁰ = 10⁻⁵ × Mb

Mb = [tex]\frac{10^{-10}}{10^{-5}}[/tex]

Mb = 10⁻⁵ M atau 0,00001 M

Tahap 3 :

Dihitung terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa NH₄OH yaitu sebagai berikut :  

Mr NH₄OH = Ar N + Ar O + (5 × Ar H)

                  = 14 + 16 + (5 × 1)

                  = 14 + 16 + 5

                  = 35 g/mol

Tahap 4 :  

Selanjutnya setelah diketahui massa molekul relatif senyawa NH₄OH yaitu 35 g/mol dan konsentrasi NH₄OH yaitu 0,00001 M, maka selanjutnya dengan menggunakan rumus molaritas sebagai berikut dapat ditentukan massa NH₄OH :  

M = [tex]\frac{massa}{Mr~x~V}[/tex]

massa = M × Mr × V

           = 0,00001 mol/L × 35 g/mol × 0,5 L

           = 0,000175 gram

⇒ Kesimpulan, maka massa masing zat terlarut yang terdapat dalam 500 mL larutan NH₄OH yang memiliki nilai pH = 9 adalah 0,000175 gram.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung konsentrasi basa lemah https://brainly.co.id/tugas/26216683

Materi tentang menghitung massa dari rumus molaritas https://brainly.co.id/tugas/258142

Materi tentang menghitung massa dari rumus molaritas https://brainly.co.id/tugas/12722297

-----------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam dan Basa

Kode : 11.7.5