pengertian hukum heber

Siklus Born-Harber
Berdasarkan hukum Hess, disebutkan bahwa perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi adalah sama, tidak bergantung dari jalannya reaksi baik berlangsung satu tahap maupun beberapa tahap. Born dan Haber pada tahun 1919 menerapkan hukum Hess untuk menghitung entalpi pembentukan suatu zat padat ionik. Tahap-tahap yang diperlukan dalam pembentukan kristal ionik beserta perubahan entalpi yang menyertai setiap tahap tersebut dapat digambarkan dalam suatu daur yang disebut dengan daur Born-Haber (Born-Haber Cycle). Sebagai contoh, dalam pembentukan kristal alkali halida dari unsur-unsurnya melalui tahap-tahap siklus berikut:

M(s) + ½ X2(g) MX(s)

ΔH1=S ΔH2= - ½D ΔH5 = U

X(g) ΔH4= -A X-(g)
+
M(g) ΔH3 = Ei M+(g) mungkin ini jawabanya