suatu asam lemah hx mempunyai PH = 3 dan nilai ka = 2 x 10^-5. konsentrasi larutan asam lemah tersebut adalah

Suatu asam lemah HX mempunyai pH = 3 dan nilai ka = 2 x 10⁻⁵. konsentrasi larutan asam lemah tersebut adalah 0,05 M

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7  

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

[tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex]

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]

pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH    

dengan      

a = banyak H+ yang diikat  

Ma = Molaritas asam            

[tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex]

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex]  

[H+] =  α . Ma

α = √(Ka/Ma)  

pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH  

dengan    

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

[tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex]

Rumus :    [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex]

pOH = -log [OH-]     dan    pH = 14 - pOH                        

dengan                    

b = banyak OH-  yang diikat

Mb = Molaritas basa  

[tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex]

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex]  

[OH-] =  α . Mb    

α = √(Kb/Mb)  

pOH = -log [OH-]            dan    pH = 14 - pOH        

dengan    

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]

pH = 3

Ka HX = 2. 10⁻⁵

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

Konsentrasi HX

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

• Menentukan konsentrasi ion H⁺⁺

pH = - log [H⁺]

3 = - log [H⁺]

[H⁺] = anti log 3

[H⁺] = 10⁻³ M

• Menentukan konsentrasi HX (asam lemah)

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~Ma}[/tex]

10⁻³ = [tex]\sqrt{2.~10^{-5}~Ma}[/tex]

10⁻⁶ = 2. 10⁻⁵ Ma

Ma = [tex]\frac{10^{-6}}{2.~10^{-5}}[/tex]

Ma = 0,5 . 10⁻¹ M

Ma = 0,05 M

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

Konsentrasi asam lemah (HX) adalah 0,05 M

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]

• Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850
• pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502
• Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791
• Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140

----------------------------------------------

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci :  pH, pOH, asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam kuat, Ka, Kb