1. Larutan Ba(OH)2 0.01 M 2. Larutan Mg (OH)2 0.05 M 3. Larutan Ca(OH)2 0.005 M 4. Larutan NaOH 0.001 M 5. Larutan KOH 0.005 M Urutan larutan dari ph tertinggi

1. Larutan Ba(OH)₂ 0,01 M memiliki pH sebesar 12,3.

2. Larutan Mg(OH)₂ 0,05 M memiliki pH sebesar 13.

3. Larutan Ca(OH)₂ 0,005 M memiliki pH sebesar 12.

4. Larutan NaOH 0,001 M memiliki pH sebesar 11.

5. Larutan KOH 0,005 M memiliki pH sebesar 11,7.

Urutan larutan dari pH tertinggi adalah pH Mg(OH)₂ > pH Ba(OH) > pH Ca(OH)₂ > pH KOH > pH NaOH.

Pembahasan :

Diketahui : 1. Larutan Ba(OH)₂ 0,01 M

                  2. Larutan Mg(OH)₂ 0,05 M

                  3. Larutan Ca(OH)₂ 0,005 M

                  4. Larutan NaOH 0,001 M

                  5. Larutan KOH 0,005 M

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Rumus :

[OH⁻] = b × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Keterangan :  

b = valensi basa  

Mb = Konsentrasi larutan basa

1. Menghitung pH Larutan Ba(OH)₂ 0,01 M

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi Ba(OH)₂ 0,01 M dengan menggunakan rumus basa kuat sebagai berikut :

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2 OH⁻  

Valensi basa (b) = 2

[OH⁻] = b × Mb = 2 × 10⁻²

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 2 × 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 2 × 10⁻² = 2 - log 2

pH = 14 – pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2 = 12,3

∴ Maka pH Larutan Ba(OH)₂ 0,01 M adalah 12,3.

2. Menghitung pH Larutan Mg(OH)₂ 0,05 M

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi Mg(OH)₂ 0,05 M dengan menggunakan rumus basa kuat sebagai berikut :

Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2 OH⁻  

Valensi basa (b) = 2

[OH⁻] = b × Mb = 2 × 5 × 10⁻² = 10⁻¹

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻¹ = 1

pH = 14 – pOH = 14 - 1 = 13

∴ Maka pH Larutan Mg(OH)₂ 0,05 M adalah 13.

3. Menghitung pH Larutan Ca(OH)₂ 0,005 M

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi Ca(OH)₂ 0,005 M dengan menggunakan rumus basa kuat sebagai berikut :

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH⁻  

Valensi basa (b) = 2

[OH⁻] = b × Mb = 2 × 5 × 10⁻³ = 10⁻²

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻² = 2

pH = 14 – pOH = 14 - 2 = 12

∴ Maka pH Larutan Ca(OH)₂ 0,005 M adalah 12.

4. Menghitung pH Larutan NaOH 0,001 M

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi NaOH 0,001 M dengan menggunakan rumus basa kuat sebagai berikut :

NaOH → Na⁺ + OH⁻  

Valensi basa (b) = 1  

[OH⁻] = b × Mb = 1 × 10⁻³ = 10⁻³

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻³ = 3

pH = 14 – pOH = 14 - 3 = 11

∴ Maka pH Larutan NaOH 0,001 M adalah 11.

5. Menghitung pH Larutan KOH 0,005 M

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi KOH 0,005 M dengan menggunakan rumus basa kuat sebagai berikut :

KOH → K⁺ + OH⁻  

Valensi basa (b) = 1  

[OH⁻] = b × Mb = 1 × 5 × 10⁻³ = 5 × 10⁻³

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 5 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 5 × 10⁻³ = 3 - log 5

pH = 14 – pOH = 14 - (3 - log 5) = 11 + log 5 = 11,7

∴ Maka pH Larutan KOH 0,005 M adalah 11,7.

⇒ Kesimpulan, maka urutan larutan dari pH tertinggi adalah pH Mg(OH)₂ > pH Ba(OH) > pH Ca(OH)₂ > pH KOH > pH NaOH.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH basa kuat https://brainly.co.id/tugas/22856677

Materi tentang menghitung pH basa kuat https://brainly.co.id/tugas/21522403

Materi tentang menghitung pH basa kuat https://brainly.co.id/tugas/22858387

----------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5