asam lemah HCN mempunyai nilai Ka = 7,2 × 10 pangkat -10. hitunglah pH larutan HCN yang mempunyai konsentrasi 0,2 M ! ( log 1,2 = 0,08 )

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : Larutan asam basa
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.5
Kata kunci : pH larutan asam lemah

Jawaban :
pH larutan HCN 0,2 M yang memiliki Ka = 7,2 x 10^-10 sebesar 4,92.

Pembahasan :
Derajat keasamaan suatu larutan atau pH ditentukan dari konsentrasi ion H+ atau OH- yang berada di dalam larutan. Selain itu, kekuatan dari larutan asam atau basa juga mempengaruhi derajat keasamaan. Derajat keasamaan atau pH dinyatakan dari angka 1 sampai 14 dimana angka 7 sebagai batas antara sifat asam dan basa. Larutan yang memiliki pH = 7 memiliki sifat netral sama dengan air.

Jika larutan memiliki sifat asam maka pH larutan kurang dari 7 sedangkan jika pH larutan lebih dari 7 maka larutan dikatakan bersifat basa. Semakin kuat sifat asamnya maka pH larutannya semakin medekati 1. Larutan yang termasuk asam kuat yaitu : asam lambung yang mengandung HCl, air aki yang berisi H2SO4 dll. Sebaliknya semakin lemah asamnya maka pH semakin mendekati 7. Contoh senyawa yang termasuk asam lemah adalah asam asetat atau asam cuka, asam metanoat atau asam semut dan asam sianida. Semakin kuat sifat basa maka pH larutan semakin mendekati 14 dan sebaliknya, semakin lemah sifat basa maka pH larutan semakin mendekati 7. Senyawa yang termasuk basa kuat antara lain : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dll. Yang termasuk basa kuat adalah NH3 atau NH4OH, Be(OH)2 dll.

Larutan asam lemah atau basa lemah mengakami ionisasi sebagian dan membentuk reaksi kesetimbangan. Jadi, untuk menghitung pH dari larutan asam lemah atau basa lemah, diperlukan data tetapan kesetimbangan (Ka) atau derajat ionisasi (alfa). Misalnya larutan CH3COOH memiliki harga Ka = 1,8 x 10^-5 atau larutan NH3 memiliki Kb = 1 x 10^-5. Maka kosentrasi [H+] atau [OH-] dapat ditentukan dengan persamaan :
[H+] = √Ka x Ma atau [H+] = alfa x Ma
[OH-] = √Kb x Mb atau [OH-] = alfa x Mb

Larutan asam sianida HCN merupakan salah satu asam lemah yang memiliki Ka = 7,2 x 10^-10. Asam sianida di dalam air akan membentuk kesetimbangan :
HCN <===> H+ + CN-
[H+] = √Ka x Ma = √7,2 x 10^-10 x 2 x 10-¹
[H+] = √144 x 10^-12
[H+] = 12 x 10^-6 = 1,2 x 10^-5
pH = – log [H+] = – log (1,2 x 10^-5)
pH = 5 – log 1,2 = 5 – 0,08 = 4,92.(SL)